至此,四种氮肥鉴别出来。

燃烧需要同时满足三个条件:⑴可燃物;⑵与氧气(或空气)接触;⑶温度2022-07-18来源:燃烧!2022年初中化学:酸雨成因的探究()酸雨的实验探究:向充满SO2的集气瓶中加入少量水。

固体和液体的混合ス烫逡禾逑嗷セ旌匣蚍从κ保要先加入固体,然后加入液体。

将燃着的⼩⽊条分别插⼊——2能使燃着的⽊条熄灭,说明2中氧⽓含量少。

初中化学知识点整理篇2本知识是元素化合物知识的较简单内容,主要内容包括常见的碳的单质、碳单质的性质⽐较与应⽤、碳单质的反应现象和⽅程式等内容,需要识记的内容较多。

**鉴别的方法****【物理方法】**颜色、气味、溶解性,溶解时放热还是吸热等现象鉴别。

学习用无色酚酞溶液检验溶液中有碱存在。

听讲:边听、边观察、边思维、边记忆,争取在课堂学会。

初中化学知识点整理篇2本知识是元素化合物知识的较简单内容,主要内容包括常见的碳的单质、碳单质的性质比较与应用、碳单质的反应现象和方程式等内容,需要识记的内容较多。

知道物质是由分子、原子等粒子构成的,初步形成物质构成的微粒观。

师:根据以上讨论结果并结合实际思考:物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?生:不一定,用途主要由性质决定。

**6、物质燃烧时的影响因素:**氧气的浓度不同,生成物也不同。

例如:化合物:组成中含有不同种元素的纯净物。

相关反应:Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应。

**十****离子共存****常见的不共存离子有:**1.相互反应生成气体:H+和CO32-、NH4+和OH-、HCO3-和H+2.相互反应生成沉淀:Ag+和Cl-(白色沉淀)、Ba2+和SO42-(白色沉淀)、Ba2+和CO32-(白色沉淀)、Ca2+和CO32-(白色沉淀)、Mg2+和OH-(白色沉淀)、Al3+和OH-(白色沉淀)、Cu2+和OH-(蓝色沉淀)、Fe3+和OH-(红褐色沉淀)3.相互反应生成水:H+和OH-**注意**:1、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在(Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4_)2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸(H+)、强碱(OH-)共存。

除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气コ去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

近两年化学计算占总分的比率不高,计算难度降低,计算题都比较容易。

课堂教学过程1.复习检测(投影)判断下列变化的类型,并说明理由。

在蜡烛⽕焰上⽅罩⼀个内壁蘸有澄清⽯灰⽔的⼩烧杯,烧杯内壁的⽯灰⽔变浑浊,说明有⼆氧化碳⽣成。

多变。

投影4:简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷,我们把带正电荷的离子称为阳离子;把带负电荷的离子称为阴离子。

⾦属+盐溶液→新⾦属+新盐:⾦属的相对原⼦质量>新⾦属的相对原⼦质量时,反应后溶液的质量变重,⾦属变轻。

板书:化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

要求学生了解元素符号的意义,对于一些常见元素的符号,必须会写、会读、会用。

需解决问题:如何大量廉价的制取氢气?如何安全地运输、贮存氢气?初中化学知识点整理篇5**初中化学知识点归纳**1、一个定律:质量守恒定律2、两种变化:物理变化、化学变化3、两种性质:物理性质、化学性质4、两种分类:化学反应类型、无机物的简单分类5、两种推断:元素、物质的推断6、三种常见的化学用语:元素符号、化学式、化学方程式7、三种示意图:原子及离子结构示意图、基本仪器、典型实验装置图8、三个规律:核外电子排布基本规律、金属活动顺序规律、物质间反应规律9、三种计算:根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算10、三种元素〈0、H、C〉及其单质和重要化合物性质11、五种关系:化合价与化学式、无机物的相互转化关系、性质与用途的关系、溶液酸碱性与PH的关系、原子结构与元素性质的关系12、五个判断:反应能否发生的判断、化学式的书写、化学方程式、计算结果、物质性质描述的判断13、十个实验:H2、O2、、CO2的制取和收集、H2、CCO还原性实验、常用仪器基本操作和常用药品取实验、鉴别几种重要物质实验、除杂的实验、实验置上的纠错、重要实验的.操作程序、证明金属活动序的实验、重要物质的性质实验**中考化学复习溶液计算十注意**以溶液为载体的计算,是的热点考题之一,该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点,在解答时往往屡屡失误、频频失分初二,为帮助学好该类,现将解题时的注意事项归类解析如下:1.注意:不是放到水里的物质就是溶质例1.将6.2g氧化钠完全溶于93.8g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()A、大于6.2%B、等于6.2%C、小于6.2%D、无法计算分析:氧化钠溶于水时发生下列反应:Na2O+H2O=2NaOH,由该反应的化学方程式可知:6.2gNa2O溶于水后会生成8gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为:8g/6.2g+93.8g×100%=8%,应选(A。

原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

CO2(HCl):通过饱和的NaHCO3溶液,干燥。

制取气体ブ迫∑体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。

学生活动交流生活中对化学的感知。

质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。